Skip to main content

Elektroliza Sklici in reference | Zunanje povezave | Navigacijski meni"A comprehensive review on PEM water electrolysis"10.1016/j.ijhydene.2013.01.151razširi006764557

Kemijske škrbineElektrokemijaKemični procesiProizvodni postopki


kemijski postopekredukcijaoksidacijakemijskih elementovspojinenosmerna napetosttalineraztopinesnovielektrodikatodaanodanabitielektrično energijovodika










(function()var node=document.getElementById("mw-dismissablenotice-anonplace");if(node)node.outerHTML="u003Cdiv class="mw-dismissable-notice"u003Eu003Cdiv class="mw-dismissable-notice-close"u003E[u003Ca tabindex="0" role="button"u003Eskriju003C/au003E]u003C/divu003Eu003Cdiv class="mw-dismissable-notice-body"u003Eu003Cdiv id="localNotice" lang="sl" dir="ltr"u003Eu003Cdiv style="text-align:right; font-size:80%; margin-right:12px;"u003Eu003Ciu003EDelovanje in razvoj Wikipedije omogočajo vaši u003Ca href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Zbiranje_prispevkov" class="extiw" title="wikimedia:Zbiranje prispevkov"u003Eprispevkiu003C/au003E!u003C/iu003Eu003C/divu003Eu003C/divu003Eu003C/divu003Eu003C/divu003E";());




Elektroliza




Iz Wikipedije, proste enciklopedije






Jump to navigation
Jump to search




Aparat za elektrolizo


Elektrolíza je kemijski postopek, s pomočjo katerega se izvaja redukcija in oksidacija kemijskih elementov oz. spojin na njihove sestavne dele. Pri elektrolizi se uporablja enosmerna napetost. Elektrolizira se lahko taline ali raztopine snovi, redko tudi trdne snovi. Za elektrolizo sta potrebni dve elektrodi: katoda in anoda. Redukcija poteka na negativno nabiti katodi, oksidacija pa na pozitivno nabiti anodi. Pozitivno nabiti kationi ( npr. kovinski ioni, vodikovi ioni) potujejo proti negativni katodi, negativno nabiti anioni (npr. kloridovi ioni, sulfatni ioni, OH ioni) pa proti pozitivni anodi.


Pri elektrolizi ima velik pomen izbira materiala elektrod. Pri določenih pogojih lahko razpadejo, ta pojav uporabljamo pri posrebrenju ali pobakrenju. Postopek elektrolize se da obrniti, tako dobimo ob kemični reakciji električno energijo


Primer elektrolize: pridobivanje vodika iz vode s pomočjo električne energije:


2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g); E0 = -1.229 V

V procesu se proizvaja toplota, le okrog 50-70% energije se spremeni v želeno obliko. Večje izkoristke omogoča tehnologija PEM (ang. Polymer Electrolyte Membrane electrolysis)[1]



Sklici in reference |




  1. ↑ Carmo, M; Fritz, D; Mergel, J; Stolten, D (2013). "A comprehensive review on PEM water electrolysis". Journal of Hydrogen Energy. doi:10.1016/j.ijhydene.2013.01.151. 



Zunanje povezave |




Wikimedijina zbirka ponuja več predstavnostnega gradiva o temi: Elektroliza


Poglejte si besedo elektroliza ali Elektroliza v Wikislovarju, prostem slovarju.









Vzpostavljeno iz »https://sl.wikipedia.org/w/index.php?title=Elektroliza&oldid=5037899«










Navigacijski meni



























(RLQ=window.RLQ||[]).push(function()mw.config.set("wgPageParseReport":"limitreport":"cputime":"0.148","walltime":"0.219","ppvisitednodes":"value":392,"limit":1000000,"ppgeneratednodes":"value":0,"limit":1500000,"postexpandincludesize":"value":9647,"limit":2097152,"templateargumentsize":"value":1025,"limit":2097152,"expansiondepth":"value":13,"limit":40,"expensivefunctioncount":"value":0,"limit":500,"unstrip-depth":"value":0,"limit":20,"unstrip-size":"value":1300,"limit":5000000,"entityaccesscount":"value":1,"limit":400,"timingprofile":["100.00% 165.377 1 -total"," 37.69% 62.332 1 Predloga:Sklici"," 32.70% 54.074 1 Predloga:Cite_journal"," 28.50% 47.138 1 Predloga:Normativna_kontrola"," 17.28% 28.577 1 Predloga:Commons"," 15.70% 25.967 2 Predloga:Sister"," 12.86% 21.260 1 Predloga:Chem-stub"," 11.73% 19.405 2 Predloga:Side_box"," 9.70% 16.035 1 Predloga:Predloga_za_škrbino"," 7.83% 12.947 1 Predloga:Navpolje"],"scribunto":"limitreport-timeusage":"value":"0.050","limit":"10.000","limitreport-memusage":"value":1759741,"limit":52428800,"cachereport":"origin":"mw1304","timestamp":"20190512080542","ttl":2592000,"transientcontent":false););"@context":"https://schema.org","@type":"Article","name":"Elektroliza","url":"https://sl.wikipedia.org/wiki/Elektroliza","sameAs":"http://www.wikidata.org/entity/Q64403","mainEntity":"http://www.wikidata.org/entity/Q64403","author":"@type":"Organization","name":"Contributors to Wikimedia projects","publisher":"@type":"Organization","name":"Wikimedia Foundation, Inc.","logo":"@type":"ImageObject","url":"https://www.wikimedia.org/static/images/wmf-hor-googpub.png","datePublished":"2005-06-06T19:43:27Z","dateModified":"2018-09-08T12:20:41Z","image":"https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/36/Elektrolyseapparat.jpg"(RLQ=window.RLQ||[]).push(function()mw.config.set("wgBackendResponseTime":145,"wgHostname":"mw1274"););
-